17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
	D．	氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

16．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的（装置如图），4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

试回答下列问题
（1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，写出该反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．

15．某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示：

（1）a极为电池的负极，b极发生的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（2）该电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O．
（3）当电路中通过0.1mol电子时，a极参加反应的H₂在标况下的体积为1.12L．

14．下列关于资源及其利用的说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏，石油的裂化和裂解均属于化学变化
	B．	利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W、Na等金属
	C．	甲烷和氯气制备一氯甲烷的原子利用率可达100%
	D．	SO2、NO2、CO2均是导致酸雨的主要原因

13．图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H8O2
	B．	该物质属于酯类
	C．	该物质可由乙酸与乙醇反应制得
	D．	该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	卤素的氢化物中沸点最低的是HF
	B．	因为H2O分子间有氢键，所以H2O比H2S稳定
	C．	一个X原子的质量为ag，则X元素的相对原子质量为aNA
	D．	熔沸点：NH3＜PCl3

11．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	CO2的球棍模型：		B．	乙烷的结构式：CH3CH3
	C．	S2-的结构示意图：		D．	Na2S的电子式：

10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN₃和KNO₃的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
	B．	若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应
	C．	上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体
	D．	根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BN，CO．
（2）D₂C₂的电子式：
（3）用电子式表示D与C形成D₂C的过程：．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

8．（1）按系统命名法命名：
①有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．
②有机物（C₂H₅）₂C=CH₂的名称是2-乙基-1-丁烯．
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．