7．第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，Cr基态原子的外围电子排布为3d⁵4s¹，这样排布的理由是3d轨道全满或半满能量低较稳定．
（2）NH₃是一种很好的配体，原因是氮原子有一对孤电子对．
（3）图中虚线表示的作用力为氢键、配位键．
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH₃）₄]²⁺、NH₃、SO₄^2-、H₂O，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是SO₄^2一，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式CCl₄．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．Ni（CO）₄易溶于BC（填标号）．
A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸镍溶液．

6．四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因是NH₃分子间形成氢键．
（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．

5．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）

	A．	观察外观是否规则		B．	测定是否有固定的熔点
	C．	进行X射线衍射实验		D．	验证是否有各向异性

4．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．

亚硫酸钠

B．

氢氧化钠

C．

过氧化钠

D．

碳酸氢钠

3．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al   ⑤Si．

A．

③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

全部

2．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）

	A．	SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉		B．	NH3（H2O含酚酞）  红色喷泉
	C．	H2S（CuSO4溶液）  黑色喷泉		D．	HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH＜7.0的降水通常称为酸雨
	B．	燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
	C．	新制氯水经光照一段时间pH增大
	D．	测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

20．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
	B．	SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
	C．	可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

19．pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

18．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中，能发生水解反应的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能发生酯化反应的是c．
a．CH₃CHO 　　　  b．HCOOCH₃　  c．CH₃OH
③能鉴别和两种物质的试剂是a．
a．FeCl₃溶液 　  b．金属钠 　  c．饱和NaHCO₃溶液．