17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　） 

	A．	靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成		B．	它的分子式是C16H10N2O2
	C．	该物质不属于烃		D．	它是不饱和烃

16．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是（　　）

	A．	通入澄清的石灰水		B．	根据有无毒性
	C．	用湿润的蓝色石蕊试纸		D．	用品红溶液

15．下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（　　）

	A．	H2O2、K2O2、C2H2		B．	CaC12、BaO2、MgF2
	C．	CO2、CS2、KO2		D．	NH4Cl、NaOH、KHS04

14．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的离子结构示意图为．
（3）用电子式表示AB₂的形成过程．
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为NH₄Cl，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．

13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为．
（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H₂O＞H₂S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性
	B．	硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
	C．	将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
	D．	可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2

11．请按要求写出下列方程式
①制取漂粉精的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②实验室制备Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
④SO₂气体与氯水混合的离子方程式SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
⑤SO₂气体通入H₂S溶液中发生的化学方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
⑥NO₂气体通入水中发生的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
①CCl₄和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水．

A．

①②③

B．

②③⑥

C．

①④⑤⑦

D．

④⑤⑥

9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

	A．	元素族序数一定等于它的最外层电子数
	B．	同周期元素的电子层数都相同
	C．	最外层电子数相同的元素都在同一族
	D．	周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	在共价化合物中一定含有共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	双原子单质分子中的共价键一定是非极性键