7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．

各级电离能	电离能数值kJ/mol
第一电离能	578
第二电离能	1817
第三电离能	2745
第四电离能	11575
第五电离能	14830
第六电离能	18376

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

5．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们均含有4种等效H．

已知：①
②
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；
（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为a、b（填字母序号）；
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH₃） ₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH₃）₂ CHCH=CH₂+NaBr+H₂O
b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：n CH（CH₃）₂CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）A 的系统命名为3-甲基-1-丁烯，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH₃，其顺式异构体的结构简式为
（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为（CH₃）₃CCH₂OH．

4．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d⁹，该元素位于周期表区ds区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．

3．用右图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
	B．	阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
	C．	电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
	D．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

2．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体 Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
	B．	充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2--2e-=xS
	C．	若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
	D．	若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

1．常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）

	A．	由a点推知HA是弱酸		B．	a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
	C．	c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）		D．	d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH₄NO₃．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	含X与Y的化合物只有2种
	B．	Y、W的氧化物均为酸性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

18．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲烷

D．

乙酸