7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气
	C．	装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极
	D．	理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g

6．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图．

已知反应：

请完成下列各题：
（1）A中含有那些官能团氯原子和碳碳双键
（2）写出物质的结构简式BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂．
（3）写出反应的化学方程式
反应②；
反应③；
反应⑥．

5．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．

4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

NH3

D．

H2O2

3．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	其水溶液导电的一定是离子晶体
	B．	固态导电的一定是金属晶体
	C．	共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
	D．	固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

2．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为2N_A．

1．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．

20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

19．在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是1：8．

18．在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．