17．A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是F（填元素符号），X的价电子排布式为3d⁶4s²
（2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线形
（3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：O₃、H₂O
（4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为30N_A．
（5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，
如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm³（不必化简）．

16．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂，请用单线桥标明电子转移方向和数目．

15．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的质量为0.16g，则铝箔的质量为（　　）

A．

0.45 g

B．

0.54 g

C．

0.5 g

D．

0.35 g

14．A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：

A	原子半径最小的元素
B	原子核外电子有6种不同的运动状态
E	原子L电子层上有两个未成对电子
F	原子最外层有2个电子，次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍

（1）D元素是氮（填元素名称）；D、E两元素第一电离能较大的是N（填元素符号）；原因是氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于元素的．
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH₃（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．
（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

A．

1：4

B．

2：7

C．

1：2

D．

8：3

12．下列含有非极性键的化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

N2

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E²⁺的配位数为6．该化合物的电子式为．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

10．高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为2-丙醇；⑥的反应类型为消去反应；
（2）PMMA单体的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₃；
（3）写出反应③的化学方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式；
（5）符合下列要求的J的同分异构体有8种（不考虑其他立体异构和顺反应异构）．
①能与NaOH溶液反应    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去   ③分子中不含环状结构
写出其中与J具有相同官能团，且核磁共振氢谱中4组峰，峰面积比为3：1：1：1的同分异构体的结构简式CH₃CH=CHCOOH．

9．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
（1）写出氮原子的原子结构示意图；
（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO₂和Na₂SO₃溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N₂
反应Ⅱ的离子方程式是2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-；
（3）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
①NH₂OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要离子有NH₃OH⁺、OH^-（填离子符号）．
②某离子化合物的组成元素与NH₂OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH₄NO₃（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe³⁺）、C（Al³⁺）均小于1.0×10^-5mol•L^-1]时，调节溶液的pH应略大于3．

8．如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol^-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：EFeS
（2）物质D的电子式为，G中化学键的类型为极性共价键；
（3）写出步骤①发生反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．