2．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法关闭K₂，打开K₁，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H₂S或CO₂（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
（4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

1．某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO₃溶液          B．CCl₄          C．苯          D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯．
（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

15．一足条件下有机物X经过下列化学变化后可得到丙酸丙酯（如图），则有机物X是（　　）

A．

CH3CH2CH2OH

B．

C3H6

C．

CH3CH2CHO

D．

CH3CH2COOH

14．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧生成0.3ml CO₂和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

一定没有甲烷

D．

可能有乙烷

13．将a mol KClO₃和b mol MnO₂的混合物加热分解一段时间后，再在混合物中加入足量的浓硫酸，并加热，若要使收集到的O₂和Cl₂的量为最大，则a、b取不同的值时，KClO₃的分解率是多少？

12．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物．Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．
③若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

11．下列化合物中属于配合物的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O ②K₂PtCl₆ ③KCl•CuCl₂ ④Cu（NH₂CH₂COO）₂ ⑤KCl•MgCl₂•6H₂O ⑥Cu（CH₃COO）₂ ．

A．

①③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

10．下列不属于配合物的是（　　）

A．

[Cu（NH3）4]SO4•H2O

B．

[Ag（NH3）2]OH

C．

NH4NO3

D．

Na[Al（OH）4]

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
（1）元素甲基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁴．
（2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化学式为Na₃AlF₆．
（4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
（5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
②乙与己形成的离子化合物的电子式为；
③若该离子晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

8．裂化汽油中除含有C₅～C₁₁的烷烃外，还含有C₅～C₁₁的烯烃等物质．要用化学方法检验某裂化汽油样品中是否含有烯烃，实验步骤为：先逐滴加入溴水振荡，静置，若观察到溶液分层（填“互溶”或“分层”），且出现褪色的现象，则证明裂化汽油中有烯烃存在．