12．下列属于原子晶体的化合物是（　　）

A．

干冰

B．

二氧化硅

C．

金刚石

D．

氯化钠

11．有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
（1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是氩．
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是Cl^-．
（3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是S^2-．

10．在下列物质中可以通过消去反应制得2-甲基-2-丁烯的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	熔点℃	沸点℃	密度g•cm-3	水溶性
A	-98	57.5	0.93	可溶
B	-84	97	0.90	可溶

由此，分离A和B的最佳方法是（　　）

A．

萃取

B．

升华

C．

分馏

D．

分液

8．有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
（1）该物质中含有的官能团有：羟基、酯基、碳碳双键．
（2）该物质与酸性KMnO₄溶液因发生氧化反应而使其褪色，当遇到FeCl₃溶液时发生显色反应而呈紫色．
（3）若1mol该物质与足量H₂反应，消耗H₂的物质的量为4mol，若与足量溴水反应，消耗Br₂的物质的量为3mol，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．

7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：Li＞Na＞K		B．	还原性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

5．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

NaOH

C．

氢氟酸

D．

浓盐酸

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
	B．	铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
	C．	生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
	D．	将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

3．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
（1）能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第（2）条信息中的CO₂做氧化剂．