2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
	D．	保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

1．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na₂SO₄+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na₂S+4CO↑；b．Na₂S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂CO₃+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：

物质	NaCl	NH4Cl	NaHCO3	NH4HCO3	Na2CO3
s/g	35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

（3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH₃和食盐，可循环利用的物质由CO₂和NH₃．
（4）饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能S生成NaHCO₃的原因是反应体系中NaHCO₃的溶解度最小．NH₃和CO₂应先通入的是NH₃，原因是因为氨气的溶解度远大于CO₂．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO₃晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH₃，可以析出NH₄Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．

20．FeCl₂是一种常用的还原剂，实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．
I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₂制取．

（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl．有关数据如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

（3）该制取反应中，作还原剂的是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤沉淀并干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率已达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

19．下列各图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
	B．	图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能
	C．	图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线
	D．	图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

18．用二氧化碳生产工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化锌或钛氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）基态锌原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每个ZnO晶胞（如图1所示）中含O^2-的数目为2．
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn（H₂O）₄]²⁺，其中提供空轨道的是Zn²⁺（填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中含有的σ键与π键数目之比为10：1． 
（4）阴离子X^-、Y^-、Z^-中只含有非金属元素，它们与CO₂均互为等电子体，X^-、Y^-内只含有极性键，Z^-内含共价键和氢键，且Y^-的摩尔质量大于X^-的，则X^-的电子式为，Y^-的结构式为，Z^-的化学式为HF₂^-．
（5）某钛氧化物的晶胞结构如图2所示．
①写出该钛氧化物的化学式：TiO₂．
②NH₃和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CO（NH₂）₂．CO（NH₂）₂中C原子的杂化轨道类型为sp²，组成CO（NH₂）₂的四种元素的第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
③已知该钛氧化物晶体的密度为ag•cm^-1，N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的体积为$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm³．

17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12

16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）

	A．	NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-		B．	K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
	C．	NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-		D．	NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

15．乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体物．且二甲醚不与钠反应，仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于100，其中氧的质量分数为18.18%，已知该化合物不能与钠反应，该化合物的结构共有（不考虑立体异构）

A．

5种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

14．有机物 G（分子式为 C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．

已知：（1）R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH₂可以发生反应生成F
（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题：
（1）有机物B：2-甲基-1-丙醇，反应E→F的反应类型为：加成反应（或还原反应）；
（2）E的结构简式为：
（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为；
（4）D+F→G 的化学方程式：；
（5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．

13．某有机物 X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的分子式为 C12H16O3
	B．	X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰
	C．	X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
	D．	在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多只能与5molH2加成