2．铝-空气电池以高纯度铝（含铝99.99%）为负极，氧气为正极，以KOH溶液为电解质溶液．如图为某铝-空气电池工作的原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铝-空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染
	B．	每消耗1molAl，电解质溶液中会有3 mol电子通过
	C．	负极上的电极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	电池总反应式为：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4 L由CO和N2组成的混合气体中含有2NA个原子
	C．	一定量的浓H2SO4与0.1 mol Mg恰好完全反应，生成的SO2分子数一定为0.1NA
	D．	1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的电子数均为NA

20．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
	B．	居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
	C．	侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
	D．	某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2

19．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C═CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成线路．

18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	C2H5Br	C2H5OH	用水洗涤、分液
B	FeCl3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发结晶
C	Al2（SO4）3溶液	MgSO4	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
D	CO2	SO2	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X元素位于ⅥA族		B．	A难溶于B中
	C．	A和C不可能发生氧化还原反应		D．	B的沸点高于C的沸点

16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：
已知：
（1）C中含氧官能团的名称为醛基、酚羟基；
（2）反应I的反应类型是加成反应；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为；
（4）化合物B的名称是乙醛，E的结构简式为；
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意2种（任写两种）．
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
②能与FeCl₃溶液发生显色反应．
③红外光谱显示有

15．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO₂（或硝酸）等杂质．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72.06%．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-丙基戊烷
	B．	已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
	C．	肌醇与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
	D．	与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
	B．	在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
	C．	原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
	D．	Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性