2．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为CH₂=CHCH₃．
（2）反应①的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，其反应类型为加成反应．
（3）反应③的反应类型为水解反应或取代反应．
（4）C的结构简式为HOOC-COOH．
（5）反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O．

1．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
a．HCl溶液    b．H₂SO₄溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．
（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO₂．
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS₂，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

19．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的类型为消去反应
	B．	乙苯的同分异构体共有三种
	C．	可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
	D．	乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

18．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由X→Y反应的△H=E5-E2		B．	由X→Z反应的△H＜0
	C．	降低压强有利于提高Y的产率		D．	升高温度有利于提高Z的产率

17．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的负极
	B．	正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
	C．	该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
	D．	电池工作时OH-向负极迁移

16．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）

	A．	可生成H2的质量为0.02g
	B．	可生成氢的原子数为2.408×1023个
	C．	可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
	D．	生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

15．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）

	A．	过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
	B．	从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
	C．	滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
	D．	向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

14．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
	B．	将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
	C．	将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-
	D．	将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

13．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）

	A．	3.8×104kJ•mol-1		B．	-3.8×104kJ•mol-1
	C．	3.4×104kJ•mol-1		D．	-3.4×104kJ•mol-1