2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO₂的装置，A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
在此反应中，过氧化钠的作用是③（填序号） ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应为下列图①、②、③中的图②．

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：D中有部分CO₂未参加反应进入E中生成沉淀．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于样品中含有不与CO₂反应生成气体的杂质或D装置中可能有O₂未排除．

10．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的SO₄^2-（填离子符号），M的主要成分是BaSO₄（填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为Mg²⁺+2e^-═Mg．
（5）电解槽中阳极产物为氯气，该产物可直接用于本工艺流程中的除溴塔（除溴工段）．

9．下列单元操作中采用了热交换设计的有（　　）

	A．	电解食盐水制烧碱		B．	合成氨中的催化合成
	C．	硫酸生产中的催化氧化		D．	氨碱法中的氨盐水碳酸化

8．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为金属晶体，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为12．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是HClO₄（写化学式），该酸根离子的立体构型为正四面体．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为CuCl，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu⁺可与氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．

7．下列叙述正确的有（　　）

	A．	第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
	B．	第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
	C．	卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
	D．	价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

6．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe²⁺形成的配合物--富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为环己烷由A生成B的反应类型为取代反应．
（2）C的结构简式为．
（3）富马酸的结构简式为．
（4）检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe³⁺，反之，则无．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出44.8LCO₂（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．

5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）

A．

乙酸甲酯

B．

对苯二酚

C．

2-甲基丙烷

D．

对苯二甲酸

4．某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：

回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用D，第二次浸出应选用A．（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成H₂O₂与固体颗粒接触分解．滤渣2的主要成分是SiO₂．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿．
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO₄•5H₂O，则铜的回收率为30%．

3．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
（1）已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，该温度下反应的平衡常数值K₁=3；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K₂=$\frac{7}{3}$；温度t₁小于t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．