2．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图2
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

1．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO₃^2-，Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为4Ag⁺+2SO₃^2-+O₂=2Ag₂SO₄↓．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固体置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀．
①实验I的目的是证明不是氧化银．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O═2Ag+H₂SO₄．

20．40℃，在氨水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
	B．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
	D．	随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大

19．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1
	B．	b点溶液pH=7
	C．	c点所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C₃H₈O₃）和油酸（C₁₈H₃₄O₂）脱水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（　　）

A．

C57H104O6

B．

C57H108O6

C．

C57H106O6

D．

C57H102O6

17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
	B．	Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
	C．	RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
	D．	Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

16．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO₂+Fe+2H₂O $?_{充电}^{放电}$  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）金属镍（Ni）的质子数比铁多2个，则金属镍位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．NiO₂           B．Fe           C．Fe（OH）₂           D．Ni（OH）₂
（3）此蓄电池充电时，阳极的电极反应式是Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O．
（4）用该蓄电池电解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.12L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=13．
（5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Ni（OH）₂]=1.0×10^-15．某溶液中含有0，1mol•L^-1的Ni²⁺和0.1mol•L^-1的Fe³⁺，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
①先沉淀的离子是Fe³⁺．
②要想使Fe³⁺沉淀完全，Ni²⁺不沉淀，溶液的pH需控制的范围是3.3-7．
（可能用到的数据：lg2=0.3，lg3=0.5）

15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）该反应的平衡常数表达是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度
是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放 （填“放热”或“吸
热”）反应．
（2）如图中表示NO₂变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O₂）         d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂
（5）已知：25℃、101kPa时，①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₁=-520kJ/mol
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．

14．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
	B．	电解MgCl2时阳极产生镁
	C．	步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁
	D．	上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
	C．	0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH-）的乘积变大
	D．	0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）