12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ键的数目为25N_A．
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X-H…Y	键能kJ．mol-1
（HF）n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
	B．	Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
	C．	室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F^-（填离子符号）；
④C和D形成的化合物属于分子晶体；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF₂，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹；
③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm³，求N_A的表达式．

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素
	B．	P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
	C．	NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
	D．	原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

8．尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内
	B．	己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
	C．	尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物
	D．	各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗3mol 和6mol Br2

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红
	B．	铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解
	C．	将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法
	D．	在中性环境中，每生成35.6 g铁锈（Fe2O3•H2O），消耗的氧气为6.72 L（标准状况）

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y＞Z＞W
	B．	离子半径：W＞X＞Z
	C．	W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
	D．	气态氢化物的稳定性：W＜Y

5．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关
	B．	海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染
	C．	在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应
	D．	调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染

4．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．
①A的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填写序号字母）b．
a．取代反应  b．消去反应  c．酯化反应  d．还原反应
③已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n+nOHCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．

3．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x，、O₃、CH₂═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N═N═O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l molPAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．