2．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配置饱和NaHCO₃溶液的操作过程在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO₃溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
2	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
3	将镁条投入5ml pH=8.4NaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有H₂；假设三：H₂和CO₂
为检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论．

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条 加入碳酸氢钠饱和溶液，用湿润的红色石蕊试纸在锥形瓶口检验	若试纸变红，气体中有CO2若试纸不变红，气体中无CO2

1．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中离子半径最大的为M
	B．	Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高
	C．	四种元素最多可形成两种盐
	D．	由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

20．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图（）：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp³；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于如图所示物质A（）的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²、sp³；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp³杂化，PCl₃分子中P原子有一对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

19．纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂．目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等．
（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu₂O 纳米阵列，装置如图：该电池的阳极反应方程式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O离子交换膜为阴（填阳或阴）离子交换膜，铜网应连接电源的正极．
（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu₂O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-846.3kJ•mol^-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
则该反应的热化学方程式是：8CuO（s）+CH₄（g）=4Cu₂O（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu₂O（用不同方法制得）分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T₂＞T₁（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，③的平衡常数大于①，说明T₂大于T₁．
②实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）=3.5×10^-5mol/（L•min）
③比较不同方法制得的Cu₂O的催化效果应选用①和②组实验，原因是除催化剂外，其他条件相同．

18．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如图：

（1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C₁₀H₁₆O₃．
（2）反应①的类型为加成反应，反应⑥的类型为氧化反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式．
（4）反应⑥的产物为F和CH₃COOH（写结构简式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；   ②苯环上的取代基有2种共4个．
（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可选酚酞或甲基橙作指示剂
	B．	滴定前HR溶液中存在大量HR分子
	C．	V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
	D．	c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合可制得工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂和H₂O．
请回答下列问题：
（1）制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，草酸被H₂O₂氧化的化学方程式为H₂C₂O₄+H₂O₂═2CO₂↑+2H₂O．
（2）上述实验中制备配K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的反应方程式为2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃^3-]=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H₂SO₄中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
Ⅱ．FeSO₄•7H₂O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
②计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

15．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）用如图2的实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO₂和H₂O．
③装置D中的试剂为浓硫酸．
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为C₁₅H₂₂O₅．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是分子与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶．
（2）R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂（XZ）₈，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
（4）已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C₃N₄，其晶体类型为原子晶体，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为sp³．

（5）在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a，M，N_A表示）．

13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl₂溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．