17．化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁．工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾．其实验流程如图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：Fe（OH）₃：2.7～3.7  Fe（OH）₂：7.6～9.6　Zn（OH）₂：5.7～8.0      
试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸，最好选用20%的H₂O₂，其理由是将制氢废液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）₂，d．ZnCO₃，e．ZnSO₄，可选用bcd；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率．

16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
	B．	反应进行到1s时，v（A）=v（C）
	C．	反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L-1
	D．	反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

15．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NO_x）、SO₂和 CO₂等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂ （g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①如图1，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为 KOH）为电源来电解乙（100mL2mol/LAgNO₃溶液）和丙（100mLCuSO₄）溶液，燃料电池负极的电极反应为CH₃OH-6e^-+8OH ^-=CO₃^2-+6 H₂O．电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu（OH）₂，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH0；

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵．室温时，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

14．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
	B．	向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（HClO）
	C．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
	D．	若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32-）+c （HCO3-）=0.1 mol•L-1

13．已知一定条件下体积不变的密闭容器中（各物质均为气态），1mol N₂和3mol H₂充分反应生成 NH₃放热为Q₁ kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
	B．	相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的总键能小于2molNH3（g）的总键能
	C．	相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2 kJ，Q2=2Q1
	D．	相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）达到平衡状态

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种
	B．	烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色
	C．	等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气
	D．	分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

11．某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（　　）

	A．	乙烷		B．	丙烷
	C．	2-甲基丙烷（CH3）3CH		D．	2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

10．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为sp²．
（2）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al（ OH）₄]^-的结构式，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
（5）一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）．

9．红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1
P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）红磷和白磷互称为磷元素的同素异形体．

8．化合物X的分子式为C₅H₁₁Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C₅H₁₀的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH2CH2Cl		B．	CH3CH2CHClCH2CH3
	C．			D．