7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

6．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为BaSO₄，是强（填“强”、“弱”、“非”）电解质．
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．过氧化钠的电子式为．
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作阳（填“阳”、“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有银（填物质名称）．
（4）滤液④的溶质是NaHCO₃．B电解方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦为O（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅酸钠可用于制备木材防火剂		B．	硅单质广泛用于光纤通讯
	C．	硅酸可由二氧化硅与水反应制得		D．	水晶项链是硅酸盐制品

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常见的有机物，请按要求完成下列问题；
（1）写出葡萄糖的结构简式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有机物分子中与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子．试分析葡萄糖分子中有4个“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有4个“手性”碳原子．
（2）乳酸在空气中微生物的作用下能被氧化为CO₂和H₂O．用化学方程式表示乳酸在空气中微生物作用下降解的反应C₃H₆O₃+3O₂$\stackrel{微生物}{→}$3CO₂+3H₂O．
（3）有机物A与乳酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定．则有机物A必须满足的条件是A中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素质量分数相等；符合条件的相对分子质量最小的有机物A是HCHO（写结构简式）．若A与乳酸分子式相同，但不能与Na₂CO₃反应放出CO₂，且分子中有一个-CH₃，则A的结构简式可能是HOCH₂COOCH₃（任写一种物质）．

1．下列实验能够获得成功的是（　　）

	A．	检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热
	C．	检验乙醛：加入2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾
	D．	实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1：3的溶液加热到170℃

20．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl+4FeCl₂+2S．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为Fe₂O₃．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu²⁺．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有HCl和CuCl₂，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为0.5mol．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO₂，（能耗高等）．

19．侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（　　）

A．

通入CO2

B．

通入NH3

C．

冷却母液

D．

加入食盐

18．某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na₂CO₃、CO₂和水．