17．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、OH-、Na+、Cl-		B．	K+、NO3-、Cu2+、Cl-
	C．	Ba2+、SO42-、Na+、OH-		D．	Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
（1）固体A为Fe₂O₃、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO₂．
（2）写出反应②的离子方程为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e^-═Al³⁺．下列可作阴极材料的是D
A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
（5）铝土矿中Al₂O₃的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al₂O₃全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．

15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1，X的转化率为65.8%．（保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应是达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）

14．氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态¹⁶N中，其P能级的电子云轮廓是哑铃形，原子核外电子排布为1s²2s²2p³；
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN₂）的组成元素第一电离能最小的是Ca，CaCN₂和H₂O可发生如下反应：CaCN₂+2H₂O=NH₄CN+Ca（OH）₂，则NH₄CN中含有5个δ键和2个π键．
（3）化合物（CH₃）₃N能溶于水，试解释其原因（CH₃）₃N与水分子间形成氢键，（CH₃）₃N与水均为极性分子，相似相溶，化合物（CH₃）₃N与盐酸反应生成[（CH₃）₃NH]⁺，该过程新生成的化学键为配位键．
（4）阳离子[（CH₃）₃NH]⁺和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

则S原子以sp³杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为[Ge₄S₁₀]^4-．
（5）BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不需化简）．

13．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，它可作为太阳光分解水的催化剂；通常制取Cu₂O有下列4种方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
用方法①制取Cu₂O时产生有毒气体，则发生反应的热化学方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1；
（2）方法②中采用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度得到纳米级Cu₂O，当生成0.1molCu₂O时，转移0.2mol电子，电解一段时间后阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），其阳极的电极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O；
（3）方法④制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O；
（4）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图2所示．下列叙述错误的是D（填字母）
A．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度
B．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
C．方法②④制得的Cu₂O催化效率相对较高
D．方法④制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

12．2-羟基丁二酸俗名苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

11．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程（部分）：

（1）金属X的化学式为Cu．
（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

10．A的分子式为C₈H₁₆O₂，可发生如下转化：，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）

A．

2种

B．

6种

C．

8种

D．

4种

9．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径．（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．已知MnO₂的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂OFe³⁺+3NH₃﹒H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）步骤Ⅲ中，所加（NH₄）₂S的浓度不宜过大的原因是若（NH₄）₂S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
（4）滤液2中，c（Co²⁺）：c（Ni²⁺）=5：1．
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO₃的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

8．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe₂O₃；固体N是Al₂O₃．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO₂；它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃．发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓（若没有反应发生，则填“无”）