17．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
	B．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
	C．	一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
	D．	光照条件下，乙烷与氯气反应制氯乙烷

16．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	2-甲基-4-乙基戊烷		D．	1，2-二甲基丁烷

15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）

	A．	乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物
	B．	等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
	C．	乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
	D．	乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源
	B．	石油裂解目的是提高汽油的质量和产量
	C．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	D．	乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键

13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ键的数目为25N_A．
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H…Y	键能kJ•mol-1
（HF）n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

12．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
	B．	图中b点有碘化银晶体析出
	C．	向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
	D．	在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常数K=200

11．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第2周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃．

（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图2所示．

①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
（5）如图3，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为a pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．

10．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为K_a[Cu_b（C₂O₄）_c]•dH₂O，其组成可通过下列实验测定：
I．准确称取3.54g样品，灼烧．剩余固体质量随温度变化如图：
Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g．
已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解．
②H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）₂]约为1.0×10^-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu²⁺完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH^-）≥1×10^-7mol/L．（设c（Cu²⁺）≤1×10^-5mol•L^-1时为沉淀完全）
（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净．
（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）．

9．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H₂C₂O₄ $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃•H₂O═2[Cu （NH₃）₂]⁺+3H₂O+2OH^-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是除去反应产生的CO₂气体，防止干扰后面的测定
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu₂O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu₂O的混合物．
（5）F装置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L^-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO₂气体残留在装置D，导致结果偏小．

8．三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃•6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃•6H₂O，你认为加入的试剂可以是①②．（填序号）
①适量氯气                  ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液          ④氢氧化钠溶液．