17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色，Na2SO4 溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸 溶液做导电性实验	醋酸实验的灯泡较亮	CaSO4和醋酸均 为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性 且原理相同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某溶液除水电离出的OH^-、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

	A．	该溶液中肯定不含Ba2+
	B．	该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
	D．	若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电极Ⅰ发生还原反应		B．	电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
	C．	电极Ⅱ逐渐溶解		D．	电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu

14．（1）Cu元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为CuH．
（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度ag•cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是自上而下电负性降低；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5．

12．常温下，a mL 0.1mol/L的CH₃COOH与b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应．
（1）写出反应的离子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）两溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．
（4）若混合后溶液呈中性，则a＞b，反应后溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”）．

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	D．	给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
	B．	只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体
	C．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	D．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

9．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）

	A．	CO32-、OH-、Na+、H+		B．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
	C．	Ba2+、HCO3-、K+、SO42-		D．	S2-、H+、SO42-、Cu2+

8．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的①NH₃•H₂O、②CH₃COOH、③HCl、④NH₄ Cl四种溶液．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
（2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H⁺）由大到小排序④①③．（填序号）
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH_3● H₂O+H⁺．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）