7．《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O₂             B．CO₂               C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．在焚烧处理前，除废电池外，还有B、C（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属污染．
A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．西红柿               C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A（填字母）
A．碘             B．铁                 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．

6．茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）．
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺．
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（5）步骤⑨的作用是使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使之与铝元素分离，发生反应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

5．控制反应条件可改变化学反应速率．
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果
实验试剂：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
问题与讨论：有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

4．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在0-t₂时间内N的平均反应速率为$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不随时间的变化
B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的相对分子质量不再变化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．

3．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③＞④＞①＞②．（用序号填空）
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是BCD（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　   B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）  D．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还?原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO₂，反应方程式为2NO+O₂=NO₂．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

2．下列关于N_A的说法正确的是（　　）

	A．	含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA
	B．	足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个
	D．	1molNa2O2所含离子总数为3NA

1．某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂．在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）A可与溴单质反应，写出生成A的一溴代物的化学反应方程式，A的二溴代物的同分异构体有3种；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其单体是 （填结构简式），写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式．

20．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的（　　）

	A．	图1：实验室制备Fe（OH）2
	B．	图2：从NaCl与I2的混合物中回收I2
	C．	图3：收集NO气体
	D．	图4：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

19．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
已知  CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.8molH₂O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H₂的平均反应速率为0.03mol/（L•s）．
（2）该条件下，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的△H=+49.4kJ/mol，该反应的平衡常数为0.09（mol/L）²．
（3）B点时水的体积分数＞C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）平衡不移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H₂O-CO₂混合气体可以间接制备H₂．其基本原理如图2所示．
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（6）电解池中发生的总反应方程式为H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂+CO+O₂．
（7）当质子交换膜中通过的H⁺数目为4.816×10²³时，理论上电解池中产生的H₂为4.48L（标准状况）．

18．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为5．
②不存在的作用力是be（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为平面三角形．
④与CN ^-互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）₄，推测Ni（CO）₄的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）₄易溶于bc（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．