7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃CH=CH₂；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH₃CH=CH₂ $\stackrel{引发剂}{→}$
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
（i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
（ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H₂O
①请写出E的结构简式．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是．

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F²⁺的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO₂＜SiO₂；原因CO₂属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO₂属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
（5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的
代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	制取少量Cl2
	B．	证明非金属性Cl＞C＞Si
	C．	水不能持续流下，说明装置气密性良好
	D．	测定镁铝合金中铝的质量分数

4．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位数为6，Ba²⁺的氧配位数为12，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有H₂TiO₃、HC1生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体．

3．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是4．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是②④．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（5）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na₂O₂+Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．
（6）与X₃^-互为等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、离子有SCN^-或OCN^-或CNO^-．

2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有ABEF（填序号）
A：σ键      B：π键        C：氢键      D：配位键
E：分子间作用力     F：金属键    G：离子键
（2）CaF₂结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H₃BO₃晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）
图2所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为12，
图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；铜在周期表中的位置第四周期第IB族．

1．填表：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族

20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在极性键的极性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非极性键的非极性分子是O₂、N₂．
（3）存在极性键的非极性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
	B．	SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
	C．	H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
	D．	石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（　　）

	A．	LiH是离子晶体		B．	LiH的水溶液呈酸性
	C．	LiH是一种氧化剂		D．	LiH中H-半径大于Li+半径