17．某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O．
（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO₂通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，然后用0.1000mo1/L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
②残液中SO₂含量为64.00g．L^-1．
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
（5）设计实验证明H₂SO₃为二元弱酸：用0.10mol﹒L^-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L^-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L^-1H₂SO₃溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L^-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L^-1 H₂SO₃溶液，酸碱指示剂）

16．某校探究性活动小组的同学对Na₂SO₃与AgNO₃在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如表：

实验	pH	实         验         现         象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是SO₃^2-有还原性，可能被氧化为SO₄^2-，与Ag⁺反应生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag₂SO₃溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于过量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO₃）₂、BaCl₂检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag₂O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

15．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高．请分析、讨论并回答以下问题：

（1在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t₁～t₂；可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快．
（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC．
A．蒸馏水      B．NaCl固体      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是反应物中有一种已经消耗完．

14．T₁温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：

容       器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n（SO3）/mol	1	m
反应物的转化率	α1	α2

请分析表格中数据判断：α₁+α₂＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T₁＜T₂．

13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．
Ⅱ某同学用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH₃COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），点③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．计算醋酸的电离常数1.7×10^-5mol•L^-1，该CH₃COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L^-1．

12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
	B．	1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
	C．	与 互为同分异构体
	D．	既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

11．下列实验方案能达到目的（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化锰对反应速率的影响
	C．	探究空气中氧气的含量		D．	探究溶解性的影响因素

10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

9．中国环境监测数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
（1）煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（2）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到两组数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在750⁰C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，则此时?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t₁时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO（即X）在40℃下分解生成两种化合物（即Y、Z），体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂
（6）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长
规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图3，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃
D．O₃生成PAN

8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H₂的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨炔互为同素异形体
	B．	石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
	C．	12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
	D．	石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜