7．下列说法正确的是（　　）

	A．	石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
	B．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	C．	油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
	D．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯

6．下列说法符合化学事实的是（　　）

	A．	大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	B．	Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
	D．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

5．一定温度下，将1mol A和1mol B 气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	t3时刻改变的条件是移去少量物质D
	C．	t2时刻改变的条件是使用催化剂
	D．	t1～t3间该反应的平衡常数均为4

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns ^xnp ^y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
回答下列问题：
（1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
（2）C 和 E 构成分子 C₂E₄，分子中 C 原子的杂化类型为sp³；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
（3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp²、sp³ ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
（4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]^2-+2OH^-+4H₂O．
（5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu₂O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．（列出计算式即可）

3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5、K（HCN）=6.2×10^-10、K₁（H₂CO₃）=4.2×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11下列选项不正确的是（　　）

	A．	过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
	B．	经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
	C．	将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
	D．	常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

2．已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为 k₀，常温下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0-3mol•L-1
	B．	b 点表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
	C．	b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
	D．	c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

1．烟气（主要污染物SO₂、NOx）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
则反应3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3KJ/mol．

20．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g•mol^-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
Ⅰ．莫尔盐的制取

回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式表示）
（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号），其目的是：除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质．
a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH₄）₂SO₄溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定．
i）写出此反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$[wg固体]
列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe²⁺被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．

19．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形．
③写出AB^-离子的电子式．

18．不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途．一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列问题：
（1）基态Cr³⁺的价层电子电子排布式为3d³．第二周期基态原子未成对电子数与Cr³⁺相同的元素是N．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，该分子呈正四面体构型．则：
①Ni（CO）₄的熔点低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO₂的熔点，理由为Ni（CO）₄属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式：．
（3）H₃PO₄比H₃PO₃酸性强的原因为H₃PO₄中心磷原子的正电荷更高，导致P-O-H中共用电子对更易向P偏移，因而H₃PO₄比H₃PO₃更易电离出氢离子，酸性更强．PO₄^3-的空间构型为正四面体．
（4）铁基超导材料有多种，如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构（铁位于面心）．写出该超导材料的化学式：BaFe₂Se₂．Se与同周期的As、Br相比较，第一电离能由大到小的顺序是Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（5）如图所示晶胞为长方体结构，晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm³．