7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³，用锂吸收224L（标准状况）H₂，则被吸收的H₂体积与生成的LiH体积比为1148：1．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，CuCl₂^-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O₂．
（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2CuCl₂^-+S，反应Ⅰ的产物为FeS₂和CuS．（填化学式）

5．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）设计装置D的目的是验证SO₂与品红漂白作用的可逆性．
（4）尾气应用NaOH溶液吸收（填试剂的化学式）．

4．按要求完成以下方程式：
（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

3．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（　　）

A．

C2H4Cl2

B．

C5H12

C．

C

D．

C2H5Cl

2．下列反应属于取代反应的是（　　）

A．

甲烷的燃烧

B．

由甲烷制取氯仿

C．

甲烷遇明火爆炸

D．

由甲烷制取炭黑

1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）

	A．	B生成速率与C分解速率相等
	B．	容器内气体的平均分子量不再变化
	C．	单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
	D．	容器内气体的密度不再变化

20．反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1，则这段时间为C（　　）

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s

19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
	B．	把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
	C．	把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄+4F₂=CF₄+4HF每消耗1mol CH₄的热效应（　　）

A．

放热1940 kJ

B．

吸热1940 kJ

C．

放热485 kJ

D．

吸热485 kJ