8．某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V₁：V₂=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol^-1
（4）请简要说明图2装置的不足之处缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间没有填满碎纸条．

7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

6．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1817	2745	11578	…

则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．
（2）已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺，1mol该离子含有σ键的数目为15N_A；
（3）K₃[Fe（CN）₆]可用来检验Fe²⁺，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN^-互为等电子体的微粒有CO、N₂等（填化学式，写2种）
C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用N_A表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm³．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、N_A表达式表示）

5．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：Na₂S_X$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	B．	X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
	C．	四种元素至少有一种为金属元素
	D．	最简单氢化物的沸点：X＜Y

3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	碳为电池的负极		B．	氨气在碳棒上生成
	C．	电流由锌极流向碳极		D．	H2在Zn片上生成

2．已知115号元素的一种核素为²⁸⁹X，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	115号元素可显+5价		B．	X原子的中子数与电子数之差为174
	C．	115号元素位于周期表第八周期		D．	115号元素属于非金属元素

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	属于两性氧化物		B．	能与氢氧化钠反应
	C．	能与硫酸反应		D．	常温下能溶于水

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe 与S混合加热生成FeS
	B．	Fe与Cl2反应生成FeCl2
	C．	过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
	D．	氯气具有漂白性

19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（　　）

A．

NH3、O2、HCl

B．

N2、H2、HCl

C．

CO2、NO、O2

D．

H2S、O2、SO2