18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为；
（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

17．有机物M可从酸牛奶中提取．已知纯净的M为无色黏稠液体，易溶于水．为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取M 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为：90g/mol．
（2）将此4.5g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g	（2）M的分子式为：C3H6O3．
（3）通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基（--COOH）	（3）写出M中含有官能团羟基的电子式：
（4）M的核磁共振氢谱如图：	（4）M中含有4种氢原子．
（5）综上所述，M的结构简式为．

16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

	A．	气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
	B．	B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
	C．	A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
	D．	F、G元素的氢化物沸点G＞F

15．“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H₂与N₂合成氨气，其热化学反应方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol^-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（　　）

A．

一定小于92.4kJ

B．

一定等于92.4kJ

C．

可能大于92.4kJ

D．

都有可能

14．某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如图所示反应．
（1）已知A属于不饱和烃，其结构简式：CH₃CH=CH₂
（2）A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：CH₃CH₂CH₂Cl，CH₃CHClCH₃
（3）已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：
（4）B的二氯取代物有4种结构．

13．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；．B中应放置的液体是（填字母）d．
a．水　  b．酸性KMnO₄溶液　　c．浓溴水　　　 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
a．铁粉　　 b．BaCl₂溶液　　 c．银粉　　 d．NaHCO₃溶液．

12．有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H₂SO₄反应，其中物质A与稀H₂SO₄反应生成气体C，物质B与稀H₂SO₄反应生成气体D（D有臭鸡蛋气味）．气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E．把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A．物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B．试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：
①物质A和稀H₂SO₄反应：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②物质B和稀H₂SO₄反应：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
③气体C和气体D反应：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．
④物质E和铁反应：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物
	B．	石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
	C．	苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
	D．	纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）写出物质的电子式：①的氢化物．

9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．请简述理由温度升高时，平衡向右移动．