18．按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷
写2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式是：（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₃；．该物质是否有顺反异构？否（填是或否）

17．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．
I．CaO₂的制备：
（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H₂O₂+CaCl₂ CaO₂+2HCl．
②为控制低温的方式，最好将反应器放置在冰水浴中．
③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）	7.5	8.2	9.4	8.0	7.1	6.7	5.5

请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢．
（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因NH₃•H₂O结合HCl，使反应H₂O₂+CaCl₂CaO₂+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量．
II．CaO₂的热稳定性：CaO₂在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O₂．
（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO₂和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol^-1和b kJ•mol^-1，请书写CaO₂分解生成CaO和O₂的热化学方程式2CaO₂（s）2CaO（s）+O₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1．
（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：

时间/s	n（CaO2）/mol	n（CaO）/mol	n（O2）/mol
0	2	0	0
1	1.4	0.6	0.3
2	1	1	0.5
3	1	1	0.5

则该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25mol/L．
（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度不变（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO₂）=0.25mol/L不变．
（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是a（填字母）．
a．气体的密度不再改变             b．固体质量不再改变
c．正反应速率不再改变             d．逆反应速率不再改变．

16．已知：①抗坏血酸（C₆H₈O₆）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO₄电池的原料，实验室利用FeSO₄•7H₂O、Na₂HPO₄•12H₂O及CH₃COONa•3H₂O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液；
②滴入足量Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO₄的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO₄溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]=502g•mol^-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：

	梨汁	苹果汁	橙汁	0.04%的Vc溶液
滴加的滴数	40	20	10	5

（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．

15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H⁺）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

14．如图为制取纯净干燥的Cl₂并与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl₃易升华．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水，G氢氧化钠溶液；
（2）两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃；
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：AMnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极，Cu极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

12．实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，其化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；反应中被还原的元素是N，氧化产物是Cu（NO₃）₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，硝酸所表现的性质是酸性、氧化性．

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
	B．	锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	1mol氢气的质量为1g
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
	D．	标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L