8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO₂，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO₂+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，写出放电时负极的电极反应Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．

实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：

甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H₂O和CO₂，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO₂和H₂O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

	乙装置的质量（g）	丙装置的质量（g）
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：

①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO₂通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．

7．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO₂的2倍，含氧量为36.4%．该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有（　　）

A．

2种

B．

4种

C．

6种

D．

8种

6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

5．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
	B．	在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

4．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（　　）

	A．	合金的熔点一般比组分金属高		B．	合金中只含金属元素
	C．	合金的机械性能一般比组分金属好		D．	合金的硬度一般比组分小

3．按要求完成下列问题
（1）下列各组物质一定属于同系物的是③④，同分异构体的是⑥⑦；同素异形体的是①．（填序号）
①O₂和O₃   ②氕和氚   ③苯和对二甲苯    ④CH₄和C₄H₁₀⑤C₂H₄和C₃H₆
⑥与1-己炔  ⑦和 ⑧和
（2）已知：A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有一个氯原子．A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E与A、B、C、D均不是同类物质，且没有同类的异构体．
①请写出A的电子式：、C的结构简式：CH₂=CH-CH=CH₂、E的键线式：．
②请写出B与溴水反应的化学反应方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，则测定结果偏大
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
	C．	用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
	D．	滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：
	B．	已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体
	C．	四氯化碳分子的电子式为：
	D．	有7种吸收峰

20．分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．则满足这些条件的有机物共有（　　）

A．

6种

B．

9种

C．

12种

D．

15种

19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl₂、Na₂B₄O₇等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

己知：
I、盐卤中的硼元素以Na₂B₄O₇形式存在，硼酸（H₃BO₃）常温时在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、

物质	MgCO3	Li2CO3	Mg（OH）2
Ksp	6.82×10-6	8.2×10-4	5.6×10-12

（1）写出①过程的离子方程式B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓．
（2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
（3）③过程结束后，溶液中C（Li⁺）=5mol/L，若此过程中不产生Li₂CO₃沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO₃、Mg（OH）₂．
（5）如何检验第⑤步中Li⁺是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO₂可以采用下面方法制备：将Li₂CO₃与CoCO₃按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li₂CO₃+4CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO₂+6CO₂．
一种钻酸锂电池的工作原理如下：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂=LiCoO₂+C₆，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi⁺+xe^-+C₆=Li_xC₆．