18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	A、B、C、D的浓度相等		B．	A、B、C、D在密闭容器中共存
	C．	A、B、C、D的浓度不再变化		D．	A消耗的速率与C消耗的速率相等

17．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.015 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.40 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.45 mol/（L•min）

16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH₃用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH₄NO₃，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O
（4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
（5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B₂A₄，正极通入C₂，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

15．下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中通过量氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
	C．	氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

14．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）

	A．	元素周期表中X位于Y的上一周期
	B．	X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
	C．	将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
	D．	Xn-的还原性强于Ym-

13．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HI		B．	沸点：H2O＜H2S＜H2Se
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4．		D．	离子半径：N3-＞O2-＞F-

12．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L盐酸15mL		B．	0.2mol/L盐酸12mL
	C．	0.15mol/L硫酸8mL		D．	浓硫酸15mL

11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧		B．	NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
	C．	稀硝酸中加入铁粉		D．	镁与H2SO4溶液

10．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）

序号	①	②	③
分子式	C9H12	C3H7OCl	C5H12O
限定条件	芳香烃	含有羟基	不能与Na反应放出氢气

A．

③②①

B．

②③①

C．

③①②

D．

②①③

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
	C．	实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+═H2O+CO2↑