18．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
	B．	0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
	C．	加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
	D．	标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	酸性：H2CO3＞HClO
	C．	氧化性：浓硝酸＞稀硝酸		D．	结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

16．四种短周期元素形成的简单离子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z＜W		B．	单质的熔点：W＞Z
	C．	热稳定性：H2Y＞HX		D．	碱性：W（OH）2＞ZOH

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
	B．	族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
	C．	由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
	D．	共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
	B．	CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	C．	光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
	D．	明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

13．下列酸中，酸性最强的是（　　）

A．

HClO

B．

HNO2

C．

H2SO4

D．

HClO4

12．可以用离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓来表示的化学反应是（　　）

	A．	Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
	B．	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

11．已知：肉桂酸（C₆H₅CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：

请回答下列问题
（1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
（2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
（3）反应③的化学方程式为2+O_{2$→_{△}^{Cu}$2}+2H₂O．
（4）C与银氨溶液反应反应的化学方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$ CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．E中所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
（5）请写出以溴乙烷为原料制备CH₃CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈  C₈H₁₈$→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
CH₂=CH-CH₃、CH₂=CH₂，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
A．B．
C．D．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（或写CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．

9．实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）