8．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是水分子之间形成氢键．
（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有6对共用电子．
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为．W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．

7．氨和硝酸都是重要的化学品．
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH₃$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO₂$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO₃…）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
B．c（NH₃•H₂O）＞c（NH₃）+c（NH₄⁺）
C．c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
（4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			C	D		F
三		B		E			G	R
四	A						H

（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO₂，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

5．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z

选项	X	Y	Z	M
A	H2SO4（浓）	Fe2（SO4）3	FeSO4	Fe
B	O2	CO2	CO	C
C	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　）

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤
原子半径/nm	0.037	0.110	0.077	0.099	0.186
部分化合价	+1	-3+5	-4+4	-1	+1

	A．	④是周期表中非金属性最强的元素
	B．	①是周期表中原子半径最小的元素
	C．	②④⑤在位于同一个周期
	D．	①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

3．假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是（　　）

A．

C2H5OH（乙醇）、KOH

B．

金刚石、MgF2

C．

H2SO4、Na2SO4

D．

P4和CCl4

2．下列物质化学性质的说法正确的是（　　）

	A．	SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
	B．	Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
	D．	Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

1．下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	用电子式表示HCl的形成过程：+→
	D．	硫磺在空气中燃烧：2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2SO3

20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	溴单质易溶于四氯化碳	Br2、CCl4均为非极性分子
B	CO2属于非极性分子	分子中只存在非极性共价键
C	氟化氢高温时也难分解	HF分子之间存在氢键
D	碘沸点低、易升华	分子中的 I-I 键能较小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是（　　）

A．

PCl3

B．

H2O2

C．

NO

D．

BF3