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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．如图所示的铜-锌原电池中，
    （1）原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-=H2↑，负极：Zn-2e-=Zn2+；
    （2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．
    （3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选铜片，电解质溶液应为硝酸银溶液．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.02.0粉末3530m5
    650.02.0粉末25t616.1
    750.02.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2、4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．
    （3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2_mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与 D． 与 

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
    C．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目： 来源： 题型：多选题

    3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
    ②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．食品和药品关系到人的生存和健康．
    ①下列人体必需元素中，过少摄入a（填字母，下同）元素会引起贫血，在牙膏中添加含b元素的化合物可以防治龋齿；
    a．铁b．氟c．钙d．铜
    ②下列是生活常用的物质：
    a．碳酸氢钠b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸钠
    e．柠檬黄f．阿司匹林g．维生素C
    上述物质中可直接进入血液补充能量的是c；可用作食品防腐剂的是d；属于抗生素的是b．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    19．已知葡萄糖的结构简式CH2OH-（CHOH）4-CHO
    ①对葡萄糖的叙述正确的是ABCE
    A易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应
    ②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol
    ③葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

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