8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-═H₂↑．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极室溶液由无色变成棕黄色
	B．	阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
	D．	电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

6．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

5．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质．充放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄$?_{充电}^{放电}$Li₂Mn₂O₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，LiMn2O4发生氧化反应
	B．	放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
	C．	充电时，LiMn2O4发生氧化反应
	D．	充电时，阳极反应为：Li++e-═Li

4．镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
①有5.6g金属被腐蚀  
②有6.5g金属被腐蚀  
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

3．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　）

A．

I和Ⅲ

B．

I和IV

C．

Ⅱ和Ⅲ

D．

Ⅱ和IV

2．为了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘元素．请回答下列问题：
①碘是人体必需的微量元素之一，对大脑的发育起到决定性的作用，有“智力元素”之称，它是合成下列哪种激素的主要原料：B
A 胰岛素    B 甲状腺激素   C 生长激素   D 雌性激素
②长期在生活缺碘地区得不到碘盐的供应，易患甲状腺肿大，在海产品类的产品中碘元素含量比较丰富．
③我国为了避免碘元素的摄入不足，常往食盐中加入KIO₃进行加工成碘盐．为了检验碘元素的存在，用醋酸酸化的KI 和碘粉加入该盐中，在此过程中能观察到的现象是：溶液由无色变蓝色．．

1．下列做法中错误的是（　　）

	A．	鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
	B．	国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
	C．	向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
	D．	误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

20．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B		C
3	D	E	F	G		H		I

（1）表中，最不活泼的元素是Ar；可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si（填元素符号）．
（2）B元素的最高正化合价是+4．
（3）D、E、F三种元素的金属性逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，该元素的原子结构示意图是b（选填编号）．

（5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1mol H₂O→2mol H+1 mol O的变化过程要吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

19．图是氯气的实验室制法装置图

实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶
（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体．