5．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损．中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）

	A．	用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
	B．	能够发生水解反应
	C．	分子式为C15H23O5
	D．	青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L^-1NaOH标准溶液．
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于烧杯     D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

3．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
滴定操作步骤如下：
①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（1）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内不变色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（4）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

2．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色．
Ⅱ．数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
V（样品） （mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗） （mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的计算的不合理之处：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL．（结果保留四位有效数字）

1．在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）?2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器内压强不随时间改变；    ②C（x）•C²（Y）=C²（z）；③生成Z的速率与生成Y的速率相等；   ④容器内混合气体的密度不随时间改变；⑤X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2．

A．

①③⑤

B．

①③

C．

②④

D．

全部

13．有机物C₈H₅O₃Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基能与NaHCO₃溶液反应且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）

A．

8种

B．

10种

C．

11种

D．

13种

12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3．图1为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO₃^2-．
（3）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈10^-6、二级电离平衡常数的表达式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol•L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol•L^-1若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
（5）请画出t₁时刻后Li⁺和CO₃^2-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li⁺，实线表示CO₃^2-）．

11．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO₂可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO₂的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）：

回答下列问题：
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
（2）H₂O₂的作用是将高铈硫酸盐还原．
（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，当离子浓度≤1.0×10^-5mol/L，认为离子沉淀完全）
（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（5）检验制备的CeO₂是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO₂为纳米级．
（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T₀时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
（7）测定Ce（OH）₄样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
①产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
A．末用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前俯视计数，终点时仰视计数
C．锥形瓶恶残留有蒸馏水
D．用FeCl₃溶液替代标准溶液进行滴定．

10．氯酸（HClO₃）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O₂和Cl₂．回答下列问题：
（1）如图1，实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．


①仪器a的名称是分液漏斗．
②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．
（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl₂．
②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO₂气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO₃．
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

9．下列各组中的两种有机物，可能是同一种物质、同系物或同分异构体等，请判断
它们之间的关系．
（1）2-甲基丙烷和丁烷同分异构体
（2）间二甲苯和甲苯同系物
（3）异戊烷和2-甲基丁烷同一种物质
（4）邻羟基甲苯和苯酚同系物
（5）1-已烯和环已烷同分异构体
（6）和 同一种物质．