15．由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应．试回答：

（1）以上7步反应中，属于取代反应的有：①⑥属于消去反应的有：②④
属于加成反应的有：③⑤⑦  （填序号）
（2）化合物C的结构简式：；
（3）写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤．

14．下列关系正确的是（　　）

	A．	含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
	B．	密度：H 2O＞溴苯＞苯
	C．	沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
	D．	等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温 
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
	B．	用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

11．将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）．
（3）原混合物中NaOH的质量为0.2g，碳酸钠的物质的量为0.02mol．

10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11～18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

	A．	若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
	B．	若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
	C．	若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正价为+6
	D．	若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素

9．下列性质比较结果错误的是（　　）

	A．	碳碳键键长：乙烯＞苯		B．	沸点：正戊烷＞异戊烷
	C．	相对密度：＞		D．	水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

8．某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）

	A．	该元素单质是导体
	B．	该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
	C．	该元素的氧化物的水合物显碱性
	D．	该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

7．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
若A在常温下为气态单质，则A为N₂；B为NH₃；C为NO；
D为NO₂；由B→C变化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．

6．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是（　　）

A．

Si

B．

Mg

C．

MgO

D．

Al2O3