5．咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能团名称有羧基、（酚）羟基．
（2）咖啡酸具有以下哪些化学性质BDE（填写序号字母）
A．在有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应  B．能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．能发生银镜反应                        D．一定条件下能发生酯化反应
E．与氢卤酸发生取代反应                  F．可发生水解反应
（3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗4mol Br₂，最多消耗3 mol NaOH．
（4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式：．写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式：：．

4．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	C．	该烃的一氯取代物最多有8种
	D．	分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

3．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯．如使产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则所需三种气体的质量比是（　　）

A．

1：2：1

B．

2：1：2

C．

4：22：7

D．

8：11：14

2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl₂完全取代，则该烃是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C3H4

D．

C4H6

1．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式2HOCH₂COOH +2H₂O．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．

20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为．
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS₂，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm³．（列出计算式，无需计算）

19．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是D（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑2FeSO₄+6K₂O₂=2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+O₂↑．

18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
	B．	若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2
	C．	若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
	D．	若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构

17．（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面会有紫红色的铜析出，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：无污染、节约硫酸．

16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H₂S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
①A的化学式为NH₃，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B转化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．