15．下列排序正确的是（　　）

	A．	沸点：PH3＜NH3＜H2O		B．	碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
	C．	熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN		D．	酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

14．³⁷₁₇Cl、³⁵₁₇Cl为不同的核素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
	B．	3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
	C．	通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
	D．	3717Cl2的摩尔质量是74

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
	C．	用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	Cl2与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO

12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

11．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
（1）只含有离子键的是①
（2）只含极性共价键的是⑤
（3）只含非极性共价键的是⑥
（4）既含离子键又含非极性共价键的是④
（5）既含离子键又含极性共价键的是②
（6）由非金属元素组成的离子化合物的是③．

10．某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能发生的反应有_①②③④（填序号）；
①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．

9．某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率进行了评价．下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是（　　）

产率	75%	65%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏低	偏高	偏低

	A．	第1组：过滤时滤纸有气泡
	B．	第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
	C．	第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
	D．	第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发

8．在白色点滴板上进行Na₂SO₃的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂11.2L．

7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B（填字母）．
A．SO₃^2-　B．SO₄^2-　C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不显中性，原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（保留两位有效数字）．
（5）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺．

6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）