5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（　　）

	A．	CO、NO均难溶于水
	B．	CO、NO均为酸性氧化物
	C．	CO、NO均为无色无味的有毒气体
	D．	在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的

4．下列说法中不 正确的是（　　）

	A．	1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
	B．	苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
	C．	2甲基戊烷的沸点高于己烷
	D．	用水可区分苯和溴苯

3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	计算机芯片的组成元素位于第14纵行
	B．	第10纵行元素全部是金属元素
	C．	第3纵行元素的种类最多
	D．	只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

2．有机物M的结构简式如图所示．
（1）该有机物的分子式为：C₁₅H₁₈．
（2）有机物M的苯环上的二氯代物有6种．
（3）1mol M与足量溴的CC1₄溶液混合，消耗Br₂的质量为320g．
（4）1mol M与足量H₂加成，消耗H₂5mol．
（5）下列有关M的说法中不正确的是D
A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M和甲苯互为同系物．

1．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种见图（Ⅰ）、（Ⅱ）
①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化    B．能与溴的四氯化碳发生加成反应
C．能与溴在催化剂作用下发生取代反应        D．与氢气发生加成反应
定量方面：1molC₆H₆与H₂加成时：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今发现C₆H₆还有另一种如图立体结构：该结构的一氯代物有1种．
（2）已知萘的结构简式为 ，下列关于萘的说法正确的是CD（填编号）
A．萘的分子式为C₁₀H₁₀                   B．1mol萘能与6molH₂发生加成反应
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有两种同分异构体．

20．命名下列有机物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH₃-C≡C-CH₂-CH₃2-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型sp³，一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温是首先液化的是NH₃
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

18．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，该分子中的键角比离子DE₄⁺中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
②将E的单质通入到黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H₂O₂+→+HE （请写出横线上物质的结构式）
（4）F位于d区，价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D^2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的价电子排布图为，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp³ 杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为三角锥形
（4）B元素的电负性＞ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

16．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

	A．	CCl4和SiCl4的熔点		B．	NH3与H2O的键角
	C．	SO2和CO2在水中的溶解度		D．	碳化硅和金刚石的硬度