15．含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛．
（1）燃煤烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式．
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H=a kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）的△H=2a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②将SO₂通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（2）MnSO₄是最重要的基础锰盐．工业上，生产MnSO₄的方法有多种．
①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO₄，其反应方程式如下：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂SO₄→n（C₆H₁₁O₅）HSO₄
n（C₆H₁₁O₅）HSO₄+n H₂O→n C₆H₁₂O₆+n H₂SO₄
C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄+12MnO₂→12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
从理论上讲，每生产1吨MnSO₄需要的纤维素的质量为0.09t．
②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有：ClO^-、KMnO₄、（NH₄）₂S₂O₈、O₃、H₂O₂等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是降低成本，不增加新的杂质．
③在生产MnSO₄的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图．
 
请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比80℃、4：1．
（3）有人设想用电化学法将SO₂转化为H₂SO₄的原理如图2所示．
①该电解质溶液中质子的流向是从负极流向正极；（填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”）
②写出该电池负极反应的电极反应方程式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

14．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式H₃PO₄?H₂PO^4-+H⁺．
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n+2）P_nO_xx=3n+1（用n表示）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-=□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu²⁺发生水解反应Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制小酸铜的水解．
③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不
同的晶体），下列说法正确的是bd（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂•3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂•6H₂O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），该反应平衡常数的表达式K稳[Ag（NH₃）₂⁺]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10．计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10^-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．

13．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为eabfgdc，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

12．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H₂，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）洗涤产品时，最好先用a洗涤，然后用b洗涤（填字母序号）
a．无氧水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（保留小数1位）

11．求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	D．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性
	B．	Z的氧化物的水化物一定是强酸
	C．	Y的氧化物是离子化合物
	D．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

8．工业利用制溴母液制备食用氯化镁（MgCl₂•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺、Na⁺和K⁺等离子．
回答下列问题：
（1）蒸发操作中需要用到的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿．操作1依次为冷却、过滤、洗涤干燥．
（2）除硫过程中的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-+2H₂O=CaSO₄•2H₂O↓，选用氯化钙不选用氯化钡的理由是钡离子有毒．
（3）①除铁试剂X可选用BC（填入序号）
A．NaOH B．MgO C．MgCO₃ D．KOH
②25℃时除铁，溶液pH应调节至2.7时，可使Fe³⁺刚好沉淀完全．
（25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，体积变化忽略不计）

7．写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

6．将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．