15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

14．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L^-1硫酸中，然后加K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转为Fe³⁺，Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液物质的量浓度是（　　）

A．

0.05 mol•L-1

B．

0.1 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.3 mol•L-1

13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313
③	探究溶液的pH对降解反应速率的影响	298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：H₂O₂在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
①	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
②	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl2（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气

A．

①③

B．

①④

C．

只有 ④

D．

③④

11．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）

	A．	配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
	B．	要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
	C．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
	D．	制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

10．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
①能量低的电子只能在s能级上运动，能量高的电子总是在f能级上运动
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．

A．

①②③

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

⑤⑥

9．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
写出该反应的离子方程式为4MnO₄^-+12H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

8．甲醇和天然气是重要的化工原料，又可作为燃料．根据下面信息回答有关的问题：
（1）在恒定容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的甲醇发生如下反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+99kJ•mol^-1．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作а₁）．

①在0～60s时段，反应速率v（CO）为0.0010mol•L^-1•s^-1；该反应的平衡常数K₁的值为0.0216或2.16×10^-2．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH 的转化率为а₂，则а₂大于а₁（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
其他条件相同，实验测得在T₁和P_l与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂、则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如2图），利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

7．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（　　）

A．

C2H6

B．

C2H6O

C．

C2H4O

D．

C3H6

6．下列变化中属于吸热反应的是②④．
①液态水汽化　　②将胆矾加热变为白色粉末　　③苛性钠固体溶于水　　④氯酸钾分解制氧气　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华．