4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（　　）

	A．	在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
	B．	电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
	C．	氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
	D．	电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

3．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在 260℃和 400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）


实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于 400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）₂SO₄在 400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）

A．

放热1638 kJ

B．

吸热1638 kJ

C．

吸热3276 kJ

D．

放热3276 kJ

1．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

乙醇分子结构中各种化学键如图所示：
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称是羟基、氯原子．
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（3）由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应，断开的是图中的哪些化学键②⑤ （填序号）
（4）由乙醇生成的G化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）写出由A生成B的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

20．有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z的化学式：H₂O
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
a．钝化铁片        b．检验Ba²⁺离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，写出该反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

19．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
	B．	S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
	C．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
	D．	FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

18．下列物质不是混合物的是（　　）

A．

水玻璃

B．

漂白粉

C．

冰水

D．

氯水

17．将100mL2mol/LAlCl₃溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）

A．

①

B．

②

C．

①③

D．

②③

16．利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	通电后，Ag+向阳极移动
	B．	银片与电源负极相连
	C．	该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-═Ag
	D．	当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

15．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
	B．	电池放电后，溶液PH不断升高
	C．	负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O