4．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②图1是用Pt作电极，N₂和H₂的原电池．请写出正极的电极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，电解质A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$．
②5min至10min时速率变化的原因可能是升高温度或使用了催化剂；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
（4）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2示，分析图中3a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

2．25℃时，由水电离出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Na+、CH3COO-、K+、CO32-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、NO3-、Cl-、Na+

1．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示．C的原子序数是D的两倍．

		D
A	B	C
	E

（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，该周期共有18种元素
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）H₂SO₄
（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式）H₂O，用电子式表示该物质的形成过程．

20．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）请画出元素⑤的原子结构示意图．
（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl ^-+HClO．
（3）元素 ⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．

19．请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	Cu（OH）2
相关常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Ksp=2×10-20

（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，由水电离产生的H⁺由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H⁺）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则K_a（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） K_a（CH₃COOH）；若将浓度为c₁的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c₁＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c₁＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）  
 ①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

18．用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，负极反应式为：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
	B．	电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
	C．	电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
	D．	忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2

17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L
	B．	用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
	C．	加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升
	D．	pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y

16．现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据
①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO₂；
②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；
③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH₂O；
④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；
⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3
⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH₂O．
上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑥

C．

③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥

15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
试填空：
（1）X的分子式为C₈H₁₀；X的名称为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．