14．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．下列说法正确的是（　　）
①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
③N₂O和CO₂是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化
④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．

A．

③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

12．工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe₂O₃，
（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为Na[Al（OH）₄]；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（3）固体N是Al₂O₃；写出A1（OH）₃转化为N的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

11．工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al₂O₃，还含有SiO₂和Fe₂O₃）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1）滤渣A是SiO₂（或二氧化硅），滤渣B是Fe（OH）₃（或氢氧化铁）．
（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是过滤．
（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚，发生反应的化学方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）取滤液B100mL，加入1molL^-1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO₂^-）=1.5mol•L^-1，c（Na⁺）＞6.5 mol•L^-1．

10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的溴，同时放出CO₂（提示：Na₂CO₃和Br₂反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去．
请写出②，④反应的化学方程式：
②3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
④6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

9．把Na₂O₂投入到下列溶液中，能够产生沉淀的是（　　）
①FeCl₂溶液  ②CuSO₄溶液  ③Na₂SO₃溶液 ④饱和NaOH溶液  ⑤品红溶液．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

8．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	168O、178O、188O属于同位素
	B．	N60和N2互为同系物
	C．	O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体
	D．	CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物

7．下列实验能达到目的是（　　）

	实验目的	实验步骤
A	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
B	检验碘盐中是否含有碘元素	取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C	检验碳单质与浓硫酸反应的产物	将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D	探究铁与水在高温下发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．

5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）

A．

3.36L

B．

1.12L

C．

2.24L

D．

4.48L