14．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）

	A．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	B．	A为电池的正极，发生还原反应
	C．	A极的电极反应式为
	D．	当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
	B．	二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
	C．	氧化铁在高温下与一氧化碳反应
	D．	碳酸钠溶液与石灰乳混合

12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序号）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高温度    ④加压       ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中ZnCO₃的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺水解Fe（OH）₃而除去，所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为Zn．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净．
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VLc mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

11．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
A．NaOH溶液      B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液     D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO₄^2-，写出该反应的化学方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K₂Cr₂O₇酸性溶液，得BaCrO₄沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₃）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
	B．	SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
	C．	漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
	D．	亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

8．下列判断正确的是（　　）
①阴离子都只有还原性        
②NO₂溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
④BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应．

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

C的化学式为C₂H₄．

6．一定条件下反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
	B．	AB的消耗速率等于A2的消耗速率
	C．	容器内，3种气体AB、A2、B2共存
	D．	容器中各组分的体积分数不随时间变化

5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂水溶液或H₂的最大用量分别是（　　）

A．

3mol  3mol

B．

3mol  5mol

C．

6 mol  10 mol

D．

6 mol  8 mol