10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2O2

C．

COCl2

D．

SF6

9．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

	Y	V
X				W

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞W＞V＞Y
	B．	Y的最高价氧化物的电子式为
	C．	X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应
	D．	甲、乙混合时所生成的物质为离子化合物，既含有离子键又含有非极性键

8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1

	A．	元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
	B．	元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
	C．	元素②⑥形成的化合物具有两性
	D．	⑦①可形成离子化合物

7．下列粒子属于等电子体的是（　　）

A．

CH4和NH3

B．

N2和CO

C．

NH2-和H3O+

D．

HCl和H2O

6．氮分子中的化学键是（　　）

A．

3个σ键

B．

1个σ键，2个π键

C．

3个π键

D．

1个σ键，1个π键

5．下列判断正确的是（　　）

	A．	酸酐一定是氧化物
	B．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	C．	碱性氧化物一定是金属氧化物
	D．	正四面体分子中键角一定是109°28′

4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小                   b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强       d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）．写出SiCl₄的结构式．
（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃    b．HI     c．SO₂     d．CO₂
（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．

2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）

	A．	该物质与乙炔互为同系物
	B．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	不能发生加聚反应
	D．	可由乙炔和含氮化合物通过取代反应制得

1．短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族数之差可能是（　　）

A．

6

B．

3

C．

4

D．

5