20．下列实验不能获得成功的是（　　）
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．

A．

只有②④⑤

B．

只有①②④

C．

只有②④

D．

只有①②④⑤

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
	B．	1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
	C．	在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
	D．	在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

18．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）B中浓硫酸的作用是干燥气体；
（2）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）D中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（4）E中收集的气体是O₂．

17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

16．能充分说明可逆反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	O2的消耗速率等于NO的消耗速率
	B．	容器内始终有N2、O2和NO共存
	C．	容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
	D．	V正（N2）=V逆（N2）

15．下列结论错误的个数是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（S^2-）  
②氢化物的稳定性：HCl＞H₂S
③还原性：Cl^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ 
⑥非金属性：O＞N
⑦金属性：Mg＜Ca．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

14．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
	B．	常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
	C．	0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
	D．	2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

13．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）

A．

CH3CH2CH2OH

B．

（CH3）3CCH2OH

C．

HOCH2CHBrCH3

D．

CH3OH

11．下列反应符合如图所示的反应是（　　）

	A．	金属钠与水的反应		B．	氢气燃烧
	C．	浓硫酸的稀释		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合