20．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．

19．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄，SnCl₄的熔点为-33℃，沸点为114℃，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl₄（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl₄气化，便于分离．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺，酸性环境下Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺）．

18．下列叙述正确的是（　　）
①纯铁的熔点比生铁低 
②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
⑥可以用熔融电解AlCl₃冶炼金属铝 
⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体 
⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．

A．

①②

B．

⑥⑧

C．

②⑤

D．

③④⑦

17．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
	B．	酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
	C．	氧化性：Na＞S＞F2＞O2
	D．	NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

16．写出明矾净水的原理，用离子方程式解释Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

15．FeCl₃的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

14．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H₂，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（　　）

A．

甲醇

B．

甲酸

C．

甲醛

D．

甲酸甲酯

13．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

12．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加．温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）

	A．	乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	乙烯与水加成（乙醇）
	C．	等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
	D．	液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）