20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃化合物．请回答：
（1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．
（2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．
（3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃，氢化物的稳定性（填化学式）NH₃＞CH₄．

19．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学反应方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：NO₂气体能被NaOH吸收．NH₃•H₂O的电离常数与CH₃COOH电离常数相等，均为1.75×10^-5．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg₃N₂反应
②确定产物中有N₂生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N₂：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②MgO和Mg（OH）₂溶于铵盐溶液是与NH₄⁺直接反应，不是与NH₄⁺水解出来的H⁺反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH₃后，再加入过量的CH₃COONH₄溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）₂溶于铵盐溶液是与NH₄⁺直接反应，不是与NH₄⁺水解出来的H⁺反应．

18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（　　）

	A．	由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
	B．	由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
	C．	仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
	D．	若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

17．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	离O点越远的元素原子半径不一定越大
	B．	图中直线相连的元素处于不是同一族
	C．	B元素是图中金属性最强的元素
	D．	A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．
（l） 写出基态F原子的价电子排布图3d¹⁰4s¹．
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为四面体形，B原子的杂化方式为sp³杂化．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O、NO₂⁺．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是NaF，B、E按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序号）．
①离子键          ②极性共价键          ③非极性共价键
④氢键             ⑤范德华力⑥
（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求计算结果）．

15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．
（1）上述反应的离子方程式为_{P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2}．
（2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D₂O+H₂O=2HOD，又知次磷酸H₃PO₂和D₂O也能发生氢交换 但次磷酸钠N_aH₂PO₂也D₂O不能发生氢交换，由此可知H₃PO₂分子结构式是．H₃PO₂是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①．
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）25℃时，向100mL0.01mol?L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
	B．	常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
	C．	AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
	D．	将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

13．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
（1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是二氧化硫．
（2）请试着写出该实验的化学反应方程式：S+2H₂SO₄（浓浓）=3SO₂↑+2H₂0
（答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

11．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO3在反应中得到电子
	B．	ClO2是氧化产物
	C．	H2C2O4在反应中被氧化
	D．	1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移