10．硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法不正确的是（　　）

	A．	两者的质量数不同		B．	两者的中子数不同
	C．	两者的核外电子数相同		D．	两者互为同素异形体

9．C₆₀分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）

A．

同位素

B．

同分异构体

C．

同素异形体

D．

同种物质

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	816O、817O、818O互为同素异形体
	B．	正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
	C．	O2与O3互为同位素
	D．	CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）

	A．	离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+		B．	电负性：C＞N＞O
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）

	A．	Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
	B．	N、O、F元素最高正化合价依次升高
	C．	P、S、Cl第一电离能依次增大
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

5．一氧化碳在催化剂作用下能与H₂、H₂O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H₂的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH₂放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10^-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

4．工业上常采用生物硝化法将NH₄⁺转化NO₃^-的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（　　）

	A．	生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
	B．	长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
	C．	检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
	D．	微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH

3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃ （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂+4H₂O
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次．
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀盐酸．
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO₂，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO₂和CH₄在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
（5）已知某烟气中SO₂的浓度为3.2×10^-2g/L．若将处理1m³该烟气得到的CaSO₄加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO₂的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO₄）

1．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO₂，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO₂和CH₄在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
（5）已知某烟气中SO₂的浓度为3.2×10^-2g/L．若将处理1m³该烟气得到的CaSO₄加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO₂的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO₄）